《影响化学平衡移动的因素》教学设计

情境导入

夏天来了，有些人喜欢喝啤酒，当我们把冰镇的啤酒的瓶盖打开，倒入玻璃杯中，发现会有泡沫冒出，有同学知道原因吗？

学生讨论

利用生活中的化学平衡激发学生的学习兴趣

知识回顾

【提问】回顾上节课所学内容，化学平衡状态的判断依据有哪些？

【思考】对于一个达到平衡状态的化学反应，当某一条件改变，正逆反应速率变化程度不同，此时化学反应是否还维持平衡？

【分析】化学平衡的标志是V正=V逆，当V正=V逆，平衡被打破，但又不会一直被打破，在这个过程中平衡会往某一方向移动，去建立新的平衡，使

V’正=V’逆

学生回答

通过对化学平衡的特征和标志分

析，构建化学平衡移动的概念，感受化学平衡移动

的原理，培养学生能用对立统一、联系发展和动

态平衡的观点分析化学问题

实验探究——感知平衡移动

【活动】探究浓度对化学平衡移动的影响

试剂：0.01mol/L FeCl3、0.01mol/L KSCN、0.1mol/L KSCN、0.1mol/LKCl

设计实验，说明条件改变对平衡移动的影响

除了可以通过颜色改变来判断平衡移动方向外，还可以借助手持技术数字化实验仪器，利用溶液的颜色越深，对光的吸收程度越大，透光率越小，将现象转化为曲线，方便学生更好地认识平衡移动的方向。

学生分组实验，记录实验现象，并得出结论

通过自主的实验探究让学生更直观地了解条件改变对平衡移动的影响

绘制图像

【思考】浓度对化学平衡移动有影响吗？如何影响？根据实验结果绘制浓度对化学平衡移动的影响的速率-时间图像

学生自主绘制浓度改变平衡向逆反应方向移动的速率-时间图像

【结论】增大反应物浓度，平衡正向移动，增大生成物浓度，平衡逆向移动

学生绘制，上台展示

通过模型的建立构建浓度对化学平衡移动的影响

思考与讨论

已知Q=K时化学反应达到平衡，当改变反应物浓度或生成物浓度时，浓度商Q与K的关系如何改变，如何利用浓度商与平衡常数K的相对大小判断平衡移动的方向？

当Q=K，可逆反应达到平衡状态；

当Q>K时，化学平衡向逆反应方向移动

当Q<K时，化学平衡向正反应方向移动

学生通过计算判断Q与K的相对大小与平衡移动方向的关系

培养学生的数据分析能力，提炼出依据K和Q的关系判断平衡移动方向的思维模型

学习评价

【提问】1、已知一氧化碳中毒的反应机理为HbO2 + CO HbCO+O2，请用所学的知识解释为什么对于CO中毒的病人要将其移到空气新鲜的地方或者送到医院的高压氧舱？

2、合成氨工业N2+3H22NH3，如何控制反应条件提高产率？

学生思考、讨论、分析，展示结果

将化学知识应用到实际生产生活中，将理论与知识结合起来。